Question

【题目】A,B,C三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：

（1）随着温度升高，C的溶解度（填“增大”“减小”或“不变”），温度为℃时，A,B的溶解度相等。
（2）30℃时，将35gB放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将30℃时A的饱和溶液升温到50℃，其溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）50℃时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（5）若A的饱和溶液中含有物质C，提纯A的方法是。

Answer 1

【答案】
（1）减小,30
（2）饱和
（3）不变
（4）A＞B＞C
（5）降温结晶
【解析】解：（1）从图中我们可以看出随着温度升高，C的溶解度减小，在30℃时，A、B相交，溶解度相等；（2）30℃时B的溶解度为30g，含有就是30℃时，100g水中最多溶解30gB，将35gB放入100g水中只能溶解30g，形成的溶液是饱和溶液；（3）A的溶解度随温度的升高而增大，30℃时A的饱和溶液升温到50℃由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶液质量都没变，所以溶质质量分数也就没变；（4）50℃时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；（5）A的溶解度受温度的影响较大，当A中含有少量C时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。
所以答案是：（1）30；（2）饱和；（3）不变；（4）A＞B＞C；（5）降温结晶。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用饱和溶液和不饱和溶液和固体溶解度的影响因素的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2．