Question

某化合物在氧气中完全燃烧时，消耗了氧气4.8克，同时只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，则该化合物的质量为

 

克，此化合物所含元素为

 

（填：元素符号）各元素的质量比为

 

（与所填元素对应）

Answer 1

分析：首先可利用质量守恒定律，计算燃烧过程中化合物的质量；然后根据燃烧的规律，由生成的二氧化碳和水分别计算中化合物中C、H元素质量，由C、H元素质量和与化合物质量对比，判断化合物中是否含有O元素，并由各元素的质量确定化合物中各元素的质量比．

解答：解：根据质量守恒定律，化合物的质量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g
4.4g二氧化碳中C元素质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，2.7g水中H元素质量=2.7g×

2

18

×100%=0.3g
则2.3g化合物中含C、H元素的质量=1.2g+0.3g=1.5g，因此化合物中除C、H元素外还含有O元素
化合物中C、H、O元素质量比=1.2g：0.3g：（2.3g-1.2g-0.3g）=12：3：8
故答案为：2.3；CHO；12：3：8．

点评：根据生成物二氧化碳、水的质量求得可燃物中C、H元素质量，并与可燃物质量进行比较，可判断可燃物是否含O元素．