解:(1)仪器①是锥形瓶;
(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O;将产生的二氧化碳气体通入F中,可看到澄清的石灰水变浑浊;二氧化碳的密度比空气大,所以应从长导管进气,将空气挤压到集气瓶上部排出,装置C打开止水夹,固体和液体接触生成气体,关闭止水夹,试管内压强增大,将液体压入长颈漏斗,固液分离,反应停止,故装置的优点是可随时控制反应的发生和停止;
(3)A装置适用于加热固体制取气体,试管口无棉花,说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气,方程式是2KClO
32KCl+3O
2↑,可用排水法收集是因为氧气不易溶于水;
故答案为:(1)锥形瓶;
(2)CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O;澄清的石灰水变浑浊;随开随用,随关随停(合理说法均可);
(3)2KClO
32KCl+3O
2↑;氧气不易溶于水.
分析:(1)据常用仪器回答;
(2)据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式;二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊;二氧化碳的密度比空气大,B装置可通过止水夹的开闭随时控制反应的发生和停止;
(3)A装置适用于加热固体制取气体,试管口无棉花,说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气,据反应原理书写方程式,氧气不易溶于水,故可用排水法收集.
点评:了解实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理,二氧化碳的性质,并能据装置特点分析其优越性,难度不大.