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    镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为（　　）
    A．133gB．112gC．57.1gD．49.2g
    Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在硫酸铜中，铜元素和硫酸根离子的质量比是：64：96，
    设反应产生的铜质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→Cu，
    64：96=x：168
    x=112g，
    故选B．
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    A．若另一种金属为镁，可能产生0.2g氢气
    B．若另一种金属为锌，不可能产生0.2g氢气
    C．若另一种金属为铜，可能产生0.1g氢气，此时该混合物中铁的质量分数为40%
    D．若另一种金属为铝，稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

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