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    【题目】有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2 ， NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： （I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；
    （II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）
    （1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
    （2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤．

    【答案】
    （1）解：

    加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；

    加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；

    根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH


    （2）解：取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液
    【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；并根据题意澄清相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤．

    练习册系列答案
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    物质

    X

    Y

    Z

    W

    反应前质量/g

    4

    1

    10

    2

    反应后质量/g

    待测

    5

    4

    8

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应后X的质量为5g
    B.Z与W的相对分子质量比一定是1：1
    C.该反应的反应物只有Z
    D.参加反应的X与Z的质量比是2：3

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