【题目】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是（ ）
A. O2 B. CO C. Mg（OH）2 D. H2O
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【题目】某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜与氧化铜的质量比，甲、乙、丙、丁四位同学用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
物质质量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
所取固体样品的质量/g | 20 | 25 | 30 | 20 |
加入硫酸溶液的质量/g | 100 | 100 | 100 | 120 |
反应后剩余固体的质量/g | 12 | 17 | 22 | 12 |
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 。
（2）混合物中铜与氧化铜的质量比是 。
（3）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象的描述正确的是
A．向装有大理石的试管中加入适量稀盐酸产生二氧化碳
B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
D．雪碧摇一摇再打开瓶盖，会看到二氧化碳气体喷出
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【题目】某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
【查阅资料】Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+ SO2↑+2H2O
【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。
乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积。
【分析交流】
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是__________；
（2）甲方案是否可行？_________（填“可行”或“不可行”），理由是_________；
【实验探究】
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：
①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：__________；
② 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是________；
③ 某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置________（填“A”或“B”）。
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：
① 连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是________（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
② 实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、_____、产生大量气泡，放出热量。
反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是___（排除仪器和实验操作的影响因素）。
④ 若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是________。
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数
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【题目】右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
① t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 ；
② 要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在 ℃；
③ t2℃时，25 g X的饱和溶液中含有5 gX，则此时X的溶解度是 g/100g水；
④ 固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是 ；
⑤ t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是 ；
⑥ t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是 ；
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C. 蜡烛燃烧后质量减轻了，但该反应仍然遵循质量守恒定律
D. 一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
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【题目】在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、____。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为________。
（2）1921年，_______（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．张青莲
【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是__________（填字母）。
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸
【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。__________（写出计算过程，结果保留一位小数）
【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，__________，证明该装置的气密性良好。
（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。
（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。
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