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    某石灰石含CaCO3 80%（杂质中不含Ca元素），该石灰石中含钙元素的质量分数为
    32%
    32%
    ．
    分析：根据题意，某石灰石含CaCO380%（杂质中不含Ca元素），结合化合物中元素的质量分数=
    相对原子质量×原子个数
    相对分子质量
    ×100%，进行分析解答．
    解答：解：某石灰石含CaCO380%（杂质中不含Ca元素），碳酸钙中钙元素的质量分数为
    40
    40+12+16×3
    ×    100%=40%，该石灰石中含钙元素的质量分数为80%×40%=32%．
    故答案为：32%．
    点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
    方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
    （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，这一化学反应要
    吸收
    吸收
    （填“产生”或“吸收”）热量．
    （2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    ．
    （3）煅烧时释放出CO2的质量为
    3.96g
    3.96g
    ．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
    设石灰石中含CaCO3的质量为x．
    ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
      100               44             44            100
    ∴x=8.8g        
    4.4×8.8g
    100
          
    4.4×8.8g
    100
        8.8g
    8.8g
    10g
    ×100%    =88%
    （1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）
    CO2吸收不完全
    CO2吸收不完全
    ．
    （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?哈尔滨一模）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，恰好完全反应．请回答下列问题．
    （1）欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为
    30g
    30g
    ；
    （2）写出反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    ；
    （3）列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
    100
    x
    =
    73
    100g×10.95%
    100
    x
    =
    73
    100g×10.95%
    ；
    （4）该样品中碳酸钙的质量分数为
    75%
    75%
    ；
    （5）向反应后的固液混合物中加入l13.6g水．充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
    7.5%
    7.5%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?香坊区一模）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）放入烧杯中，向其中分五次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次加入50g稀盐酸．每次加入稀盐酸后烧杯中剩余质量如下表所示：
        相关的质量   第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
    所加入稀盐酸的质量（g）     50     50     50     50     50
    烧杯中剩余的质量（g）     72.8     120.6     168.4     216.2     266.2
    请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    （2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
    100
    x
    =
    44
    8.8g
    100
    x
    =
    44
    8.8g
    ；
    （3）该样品中碳酸钙的质量分数为
    80%
    80%
    ；
    （4）将前四次实验过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，若想使所得溶液的溶质的质量分数为10%，则需要向此溶液中加入水
    10.8
    10.8
    g；
    （5）若要制取含杂质1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石
    250t
    250t
    ． （假设制取过程中石灰石的利用率为75%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：
    反应前 反应后
    实验
    数据    		 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯及剩余物的质量
    150 克 12克 157.6克
    （1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量．
    （2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数．

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