Question

【题目】某白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体的成分，进行了如下实验。

①过滤操作中所需的仪器之一是_____（选填编号）。

②白色沉淀I是__________。

③请写出在无色溶液II中发生反应的化学方程式__________________。

④原白色固体中含有的物质是_____________________________。

Answer 1

【答案】 C CaCO3（碳酸钙） CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O 、Na2CO3 + BaCl2BaCO3+ 2NaCl 碳酸钙 氢氧化钠 氯化钡

【解析】本题主要考查盐的化学性质，碱的化学性质。加入足量的水过滤，分为白色沉淀1和无色溶液，一定没有硫酸铜（硫酸铜为蓝色），白色沉淀1可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡，但再加入盐酸后，白色沉淀溶解，所以一定是碳酸钙，无色溶液中加入二氧化碳后有白色沉淀，能入二氧化碳反应是氢氧化钠，但无现象，所以是与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钡反应的碳酸钡，

滤操作中用的是漏斗，所以选C

根据分析白色沉淀I是CaCO3

根据分析，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH==Na2CO3 + H2O 、

Na2CO3 + BaCl2==BaCO3+ 2NaCl

根据分析原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、 氢氧化钠、 氯化钡