Question

（2006?荆门）围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．查阅资料：NaOH变质生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的pH＞7．检验过程：取少量固体溶于水，分装在①，②，③三只试管中，进行如下实验：甲同学在试管①中滴加酚酞试液，检验NaOH是否变质．你认为他能否成功

不能

（选填“能”或“不能”），理由是

碳酸钠溶液呈碱性，同样能够使酚酞试液变红

．
乙同学在试管②中滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此可证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为

稀盐酸（或稀硫酸等）

（填写试剂名称）．
丙同学在试管③中先滴加足量的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色．据此可证明

已变质的固体中尚存在NaOH

．

Answer 1

分析：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸盐溶液呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的有关问题．
乙同学：要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，所以根据碳酸钠的性质可回答．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在，可根据物质的反应，结合化学方程式的书写规则进行作答．

解答：解：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸盐溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色．
乙同学：要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用足量氯化钙溶液除去碳酸钠，CaCl₂+Na₂CO3═CaCO₃↓+2NaCl，再向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，证明氢氧化钠的存在．
故答案为：不能；碳酸钠溶液呈碱性，同样能够使酚酞试液变红；稀盐酸（或稀硫酸等）；已变质的固体中尚存在NaOH．

点评：本题证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中招中经常考查的知识点，对此要认真分析．