Question

（2005?乐山）有一无色气体可能含有H₂、CO、CH₄ （以下称试验气体）中的一种或几种．为了确定其组成，将其充分燃烧，再把生成的气体依次通过如图所示的装置．
（1）若A装置的质量增加，B装置的质量不变，则试验气体为

H₂

，该气体燃烧的化学方程式是：

2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O

；
（2）若A装置的质量不变，B装置的质量增加，则试验气体为

CO

，B瓶中发生反应的化学方程式是：

2CO+O₂

点燃  .

2CO₂

；
（3）若A装置和B装置的质量都增加，则试验气体的可能组成有：

H₂、CO、CH₄或H₂、CO

．

Answer 1

分析：CH₄燃烧生成二氧化碳和水；H₂燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．浓硫酸可吸收水分，质量增加；NaOH溶液可以吸收二氧化碳，质量增加．

解答：解：（1）装置A的质量增加，B装置的质量不变，说明有水生成，没有二氧化碳气体生成，实验气体是氢气．氢气燃烧的化学方程式是：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；
故答案为：H₂；2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O．
（2）若A装置的质量不变，B装置的质量增加，说明有二氧化碳生成，没有水生成，则试验气体为一氧化碳．燃烧生成的二氧化碳，与B瓶中的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：CO；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）若A装置和B装置的质量都增加，说明既有二氧化碳生成，也有水生成，则试验气体的可能组成有：H₂、CO、CH₄ 或H₂、CO．
故答案为：H₂、CO、CH₄ 或H₂、CO．

点评：本题主要考查常见气体燃烧的产物以及根据产物判断物质，同学们一定要了解常见物质的性质．