【题目】据媒体报道，锶晶格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒。下图为锶元素的相关信息。
（1）下列说法正确的是（____）
A 原子核内中子数为87
B 该元素的原子序数为38
C 锶离子Sr2+有38个电子
D 锶属于非金属元素，位于第五周期
（2）从微观角度分析原理
①金刚石,石墨都是由碳元素组成的单质,但物理性质差别很大,原因是_____________；
②水银温度计受热膨胀______。
（3）如图是实验室制取二氧化碳的装置图:
①指出仪器a的名称:______；
②写出锥形瓶内生成二氧化碳的化学方程式:______；
③画出方框内所缺的仪器______；
（4）木炭在高温下具有还原性，木炭在高温下能和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，反应方程式为：2Fe2O3+3C 
4Fe+3CO2↑，则：
①氧化铁中铁元素质量分数为______；
②若有72克碳完全反应，则同时消耗氧化铁的质量为多少?_____（写出计算步骤）
【答案】B 碳原子的排列方式不同 原子间隙变大 长颈漏斗 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。 
70% 640g
【解析】
（1）A、由图可知，锶原子核内由38个质子，相对原子质量近似为88，故中子数=88-38=50，故错误；
B、由图可知，锶原子核内由38个质子，故原子序数是38，故正确；
C、锶离子Sr2+比锶原子少2个电子，故由36个电子，故错误；
D、由汉字结构可知，锶属于金属元素，故错误。故选B。
（2）①金刚石,石墨都是由碳元素组成的单质，他们的碳原子的排列方式不同，故物理性质有很大的差异。
②水银温度计受热膨胀是由于汞原子间间隔变大
（3）①仪器a是长颈漏斗。
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
③方框内是二氧化碳的收集装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故装置图为：
（4）①氧化铁中铁元素质量分数为
×100%=70%
②解：设若有72克碳完全反应，则同时消耗氧化铁的质量为x
解得x=640g
答：消耗氧化铁的质量为640g。
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【题目】A、B、C、D、E、F是初中常见的六种不同物质（物质是溶液的只考虑溶质），其中A是红棕色固体，B由两种元素组成，侯德榜改进了F的生产方法。它们之间的部分关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____；B_____；
（2）写出C转化为F的化学方程式_____；
（3）写出向D溶液中加入足量的E溶液后反应的实验现象_____。
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【题目】向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A.0～a段发生了一个反应
B.c点沉淀的成分只有一种
C.d点对应溶液的溶质有两种
D.取e点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
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【题目】阅读下面科普短文。
巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见下表。可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在 34~36℃，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。几种固体脂的融化曲线如图所示。
某巧克力的营养成分 |
项目 每 100 g |
热量 520 kJ 糖类 59.5 g 脂肪 31.93 g 蛋白质 5.78 g 钠 48 mg 钾 331 mg |
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表可知该巧克力中含量最高的营养素是_______________。
（2）可可豆发酵的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是__________。
（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理________。
（5）下列说法正确的是_________。
A心脏病患者可适当食用巧克力
B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
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【题目】我国实施钢铁行业新规，促进钢铁行业转型优化升级。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料放入高炉，在高温条件下，炼铁的反应过程如下图所示。
（1）原料中焦炭在第①②步中都要用到，则焦炭的作用是______________。在冶炼反应过程中应先__________ (填“加热”或“通入CO”)，其目的___________。
（2）当反应进行一段时间后，第③步中出现的现象为___________________，该反应化学方程式为______________。冶炼铁时除CO外，还可用_______等物质来还原赤铁矿中的氧化铁。
（3）为了测定优质赤铁矿中氧化铁的质量分数。现取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为7.6g（假设磁铁矿中的杂质不参加）。则赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为_____。
（4）金属资源有限，要回收利用废旧金属，请说出这种保护措施的一点好处：_________。
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【题目】下图所示装置有多种用途，请完成下列问题。
(1)若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从装置的_______端通入(填A或B，下同)。
(2)若用排空气法收集H2，则H2应从装置的_______端通入。
(3)若用排水法收集O2，先将瓶内装满水，然后O2从_______端通入。
(4)若用水将装置中的O2 排出进行实验时，水应从 _________________________________________________________端流入。
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【题目】阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品名称 | 飞燕草色素 | 矢车菊色素 | 矮牵牛色素 | 天竺葵色素 | 芍药色素 | 锦葵色素 |
紫薯 | ND | 134 | ND | ND | 428 | ND |
蓝莓 | 230 | 1025 | 1113 | ND | 216 | 1000 |
黑葡萄 | 47 | 313 | 233 | ND | 155 | 466 |
黑桑葚 | ND | 1015 | ND | 21 | ND | ND |
菊花 | ND | ND | ND | ND | ND | ND |
* ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B 菊花不适合提取花青素
C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
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【题目】神舟十一号飞船与天宫二号交会对接。太空中可使用过氧化钠作为氧气再生剂，Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。
(1)在常温下，过氧化钠Na2O2能与航天员呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可是有同学认为该反应还可能生成碳酸氢钠(化学式为NaHCO3)和氧气，你认为他的说法是否正确，请简述你的看法和理由_______。
(2)常温下，过氧化钠也能与水发生反应，可以产生氧气，同时生成氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式为______；
(3)若中国空间站内两位航天员在一定时间内所排出CO2的质量为88g，完全吸收这些排出物，则需要消耗过氧化钠的质量为____g，同时产生通常状况下氧气的体积为____L(通常状况下的氧气密度为1.43g/L，计算结果确到0.1)。
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【题目】2011年5月1日是“醉驾入刑”实施首日，全国各地严格查处以身试法第一人，武汉市在中午查获首名醉酒司机涂某，将被追究刑事责任。我们生活中的酒精饮料有白酒、红酒和啤酒等，都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，下表是“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车 | 20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升 |
醉酒驾车 | 血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升 |
请回答下列问题：
(1)乙醇(C2H5OH)俗称酒精，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____。
(2)乙醇常用作酒精灯、内燃机的燃料，则乙醇燃烧的化学方程式为______。
(3)饮酒会使人的____系统过度兴奋或麻痹抑制，________(填影响或不影响)他的驾车或操作机器的能力，容易引发交通事故。醉酒司机涂某的血液酒精含量经测试高达282毫克／100毫升属于____驾车。
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