Question

为了测定某牛奶中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气( NH₃)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+ H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：                      

  

(1)产生氨气的质量是多少克（计算结果精确到0.01，下同）    
(2) 30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
(3)如图是该牛奶包装标签上的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素酌赢交赫数为16%，请你通过汁算确定，该牛奶中蛋白质的含量是否达到了包装标签所示的蛋白霞的质量标准。

Answer 1

设产生氨气的质量为x
2NH₃ +H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
34       　98
x   　 9.5g×4.9%

x=0. 16g
(2) 30mL牛奶中含氮元素的质量：×0.16g=0.13g
(3) 30mL牛奶中含蛋白质的质量：=0.81g
100mL牛奶中含蛋白质的质量：0.819×= 2.70g
因为2.70g< 2.90g，
故蛋白质的含量没有达到质量标准