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    （7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

    一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。

    二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

    （1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。

    （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

    【猜测】

    查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。

    ① 白色固体可能是MgCO3；

    ② 白色固体可能是 ；

    ③ 白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。

    【实验】

    ① 取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。

    查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

    ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

    称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3 与Mg(OH)2的质量比为 。

    一、增强；二、H2；（2）Mg(OH)2

    ① 盐酸 有气泡产生 ②Mg(OH)2 84∶29

    【解析】

    试题分析：一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强；二、（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象,则此气体为氢气；【猜测】根据化学反应前后，元素种类保持不变可知，白色固体可能是Mg(OH)2。【实验】取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸镁；查阅资料2：碳酸镁受热分解产生氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水，浓硫酸具有吸水性，质量增加1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，设氢氧化镁质量为X

    Mg(OH)2 MgO + H2O

    58 18

    X 1.8g

    58/18=X/1.8g

    X=5.8g

    则碳酸镁的质量=22.6g-5.8g=16.8g

    所以MgCO3 与Mg(OH)2的质量比=84∶29

    考点：物质成分的确定。

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    A．小苏打

    B．武德合金

    C．硝酸钾

    D．熟石灰

    E．维生素

    F．肥皂水

    G．生石灰

    H．活性炭

    （1）可用作食品干燥剂 ；

    （2）可作复合肥料 ；

    （3）可用于治疗胃酸过多 ；

    （4）制作保险丝 ；

    （5）可用作冰箱除臭剂 ；

    （6）蔬菜、水果中富含 。

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    序号

    反应前

    A的质量

    反应前

    B的质量

    反应后A3B2

    的质量

    ①

    8g 

    2g 

    6g 

    ②

    4g 

    6g 

    6g 

    ③

    xg

    yg

    9g 

    A．1︰1 B．2︰1 C．1︰4 D．3︰2

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    【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。

    实验操作

    实验现象

    结论

    取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸

    沉淀消失

    白色沉淀甲中一定含有

    【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    结论

    1

    取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液

    无明显现象

    无色滤液乙中一定不含氯化钡

    2

    取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤

    生成白色沉淀

    无色溶液中一定含有碳酸钠

    3

    取实验步骤2中的滤液，滴加 溶液

    原固体样品中一定存在氢氧化钠

    【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是 。

    【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。

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    ①固体中一定含有 （21） 。

    ②固体中一定没有 （22） 。

    ③写出生成白色沉淀的化学反应方程式 （23） 。

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