Question

(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：

(1)题中涉及到的化学反应方程式为                                 。

(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为          g。

(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

 

Answer 1

（1）Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）4.4

（3）解：设参加反应的NaCO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y

Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑

106            117        44

x                y       4.4g

      x=10.6g    y=11.7g   

故反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后溶液中溶质的质量分数为24.8%。

解析:略