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    使铁和铜的混合物 20 g与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0.4 g，求原混合物中铁和铜各为多少克？

     

    8.8g

    【解析】这是中考常见的一种题型。虽然题中给出的其中一个量是混合物的质量，但在初中阶段的化学计算，通常是只有一种物质能发生反应。所以只要能准确判断出究竟是哪种物质发生反应，就可按上题同样的方法进行解答了。本题中的铁和铜根据金属活动顺序可知，铜不能置换出氢气，所以应根据铁与酸的反应来计算。

    【解析】
    设原混合物中含铁的质量为    x

        Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑

         56              2

         x               0.4g

        

    则混合物中铜的质量即为：20g-11.2g=8.8g

     

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    A、N2O3         B、N2O4       C、NaNO2     D、NaNO3

     

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    A、托盘天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒        

    B、托盘天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙

    C、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、药匙  

    D、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

     

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    下符号只有微观意义的是（   ）

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    （4）有气体生成的复分解反应                     ；

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