[题目]a.b.c三种物质的溶解度曲线如右图所示.取等质量t2℃的a.b.c三种物质的饱和溶液.分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是A．原饱和溶液中.溶质的质量分数:a>b＝cB．恢复至t2℃时.析出溶质的质量:a>b＝cC．恢复至t2℃时.三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃.三种溶液一定都是饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b＝c

B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量：a>b＝c

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：A、从溶解度曲线，可知t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系a>b＝c，故溶质的质量分数a>b＝c，正确，B、因为t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系a>b＝c，所以蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量a>b＝c，正确，C、蒸发水分，都析出晶体，故恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液，正确，D、从溶解度曲线，可看出c的溶解度随温度的升高而降低，所以降温至t1℃，它由饱和溶液变为不饱和溶液，错误，故选D

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（10分）如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：

（1）指出带有标号的仪器名称：

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，其化学方程式为

应选用的实验反应装置为（填字母）

（3）若要制取二氧化碳，应选取的发生装置为（填字母），能否用C来收集二

氧化碳，回答并说明理由；

（4）如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从（填a或b下同）

端通入；医院内给病人输送氧气时也用到它，先在F中装半瓶水，后从端通

入氧气,通过此装置可以观察氧气的输出速度。

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【题目】(5分)小坊同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至固体质量不再减少时，称得固体残渣质量为20．4 g，为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入40℃的水30 g，充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和8．4 g残渣，她又向残渣中加入40℃ 的水l0 g，充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和5．5 g残渣(假设在实验过程中无损失)。请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式为 ___________________________

（2）8．4 g残渣的成分是_______；

（3）利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式______ ：

（4）将滤液A和滤液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶质质量分数______ ：

（5）原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为___________________________。

(已知：40℃ 时，氯化钾的溶解度为40 g)

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【题目】小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法中正确的是

A. 图1中b→c段表示生成气体的过程

B. 图1中b点的值为106

C. 图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D. 图1中0→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

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【题目】（5分）取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。

请回答下列问题：

（1）混合物中铜粉的质量是。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）。

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【题目】（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。

请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶

液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的_______（填甲或乙）图所示进行的。

②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_______。

③向烧杯中倾倒20 g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_______色为止，共用去稀盐酸10 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_______。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是_______g(结果精确到0.1 g)。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。

（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是__________。

（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5 g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40 g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是_______。

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【题目】整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是