Question

【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
（1）【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。
乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。
（2）【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

实验操作	实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置、过滤，向白色沉淀中滴加。	产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。

（3）【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是 ， 生成白色沉淀的化学方程式是。
（4）【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象
取少量该无色溶液于试管中，。	。

Answer 1

【答案】
（1）氯化钠,碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2
（2）稀盐酸
（3）碳酸钠,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）滴加足量稀盐酸,产生气泡
【解析】解：【理论分析】氯化钠中不含氧元素。碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中Na右下角没有2。【设计实验】难溶性的碳酸盐能与酸反应， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2↑+H2O ，氯化钡是一种可溶性的盐，而硫酸钠与氯化钡溶液反应生成的硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应。【实验结论】故该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠，生成白色沉淀的化学方程式是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【实验反思】碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体。

故答案为：【理论分析】氯化钠；碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2；【设计实验】稀盐酸；【实验结论】碳酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【实验反思】滴加足量稀盐酸；产生气泡。

根据化学式来判断；根据碳酸盐与酸的反应来解答。