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在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
下列说法错误的是(  )
A、X中未测值为零
B、该反应中X与Q的质量比是1:4
C、该反应为分解反应
D、若Q为氧气,则该反应为氧化反应
考点:质量守恒定律及其应用,反应类型的判定
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.本题可分析X、Y、Z、Q四种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物,进而由反应特征可以确定反应类型.
解答:解:
A、假设未测质量为M,由表格的数据结合质量守恒定律,可知:4g+10g+1g+25g=M+21g+10g+9g,则M=0g,故选项A正确;
B、物质质量减少的为反应物,故X、Q为反应物,该反应中X与Q的质量比是4:(25-9)=1:4,故选项B正确;
C、质量增加的Y、Z为生成物;即反应物为两种,而生成物为两种,不符合“一变多”的特点,故不属于分解反应,故选项C错误;
D、因为Q为反应物,若Q为氧气,则该反应为氧化反应,故选项D正确.
故答案应选:C.
点评:本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒定律.
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(填“合成材料”或“金属材料”).
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(填序号).
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(用元素符号表示).

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