Question

用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数．所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸(质量为50.00 g)每隔相同时间读数一次，数据如下表：

(1)不必进行第七次读数的原因是________．

(2)计算氢氧化钠的质量分数．

(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数不低于多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)第5次和第6次读数相同，说明已充分反应; 　　(2)CO2的质量m(CO2)＝(8.00 g＋140.00 g＋50.00 g)－197.12 g＝0.88 g 　　设所需样品中Na2CO3的质量为x 　　Na2CO3＋H2SO4＝H2O＋CO2↑＋Na2SO4 　　106　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　0.88 g 　　x＝(0.88×106)/44＝2.12 g 　　则所取样品中NaOH的质量分数为：(5.88/9.00)×100%＝73.5% 　　(3)设样品中Na2CO3消耗H2SO4的质量为y 　　Na2CO3＋H2SO4＝H2O＋CO2↑＋Na2SO4 　　106　　98 　　2.12 g　　y 　　Y＝(2.12 g×98)/106＝1.96 g 　　再设试样中NaOH消耗H2SO4的质量为z 　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 　　80　　　　98 　　5.88 g　　　z 　　z＝(5.88 g×98)/80＝7.20 g 　　则稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于[(1.96 g＋7.20 g)/50.00 g]×100%＝18.32% 　　答：略