Question

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为_________________________。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其它实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

 
请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎么样影响的呢？
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30％的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其它实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1％	3％	5％	10％	15％	20％	25％	30％
MnO2粉末用量/克	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体所用时间/秒	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后溶液温度/℃	24	34	39	56	65	67	68	70

 
请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响？如果有，是怎样影响的呢？
（3）还有那些因素可能影响该反应速率呢？请你说出一个猜想。

Answer 1

2H₂O₂2H₂O＋O₂↑（1）有影响。在一定范围内MnO₂的用量越大，反应越快（“有影响”不算分。“一定范围”、“MnO₂的用量越大，反应越快”这两个关键词各占1分）；（2）有影响。H₂O₂溶液中溶质质量分数越大，反应越快（“有影响”不算分。答出后面的“H₂O₂溶液的溶质质量分数越大，反应越快。”才得分）。（3）MnO₂颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案均可得分。

解析试题分析：“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，从表中数据分析MnO₂的用量对反应速率有影响，且在一定范围内MnO₂的用量越大，反应越快，从表中数据分析H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有影响，且H₂O₂溶液中溶质质量分数越大，反应越快；影响该反应速率可能因素还有：MnO₂颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等。
考点：二氧化锰与双氧水制氧气，影响化学反应速率的因素等知识点的考查。