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    （2分）配制100 g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

    （1）溶解过程中用到的仪器有 。

    （2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有 。

    A．氯化钠固体不纯 B．固体倒入烧杯时洒落

    C．配制时烧杯不干燥 D．装瓶时有液体溅出

    序号

    物质

    ①

    ②

    ③

    ④

    液体

    固体

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区初三化学统一练习（一模）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：

    【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

    回答下列问题：

    （1）加入过量试剂a的目的是 。

    （2）操作③中产生气体的化学方程式是 。

    （3）下列说法正确的是 。

    A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量

    B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2

    C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法

    D．操作③中所加物质一定要适量

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区初三中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （3分）金属在生产、生活中应用广泛。

    （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和 。

    （2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为 。

    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区初三中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于纯净物的是

    A．矿泉水 B．空气 C．蒸馏水 D．白糖水

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区初三中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空气中体积分数约为78%的气体是

    A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）阅读下面科普短文。

    19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。

    19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。

    霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。

    根据文章内容，回答下列问题：

    （1）金属铝的物理性质 。

    （2）冰晶石中氟元素的化合价为 。

    （3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。

    （4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。

    （5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （3分）营养与健康息息相关。

    （1）下表是100 g某食品的部分营养成分：

    总热量

    蛋白质

    糖类

    油脂

    水

    铁

    磷

    钙

    2060 kJ

    50 g

    20g

    20g

    5g

    5．6 mg

    3．3 mg

    8mg

    该食品中没有列出的营养素是 。

    （2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含 元素的食物。

    （3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为 。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于节约用水标志的是

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区初三一模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。

    Ⅰ．探究碱的化学性质

    ①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；

    ②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；

    ③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。

    Ⅱ．探究废液成分

    实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

    【提出问题】废液中含有哪些物质？

    【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl

    【讨论交流】

    ①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；

    ②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：

    猜想1：碳酸钠；

    猜想2：氢氧化钠；

    猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；

    猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。

    【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

    【实验设计】

    同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。

    若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。

    实验操作预计现象预计结论

    _______（4）___________________（5）__________猜想1正确

    若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确

    _________（6）____________猜想3正确

    【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。

    【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

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