Question

【题目】镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：

（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用____，加入试剂A过量的目的是_____，验证MgCl2已完全沉淀的方法是______；试剂C可选用____。

（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：______。

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________。

Answer 1

【答案】 NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可） 确保Mg2+完全沉淀 静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀 盐酸 MgCl2Mg + Cl2↑ 海水中MgCl2含量太低（合理即可）

【解析】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应；

（2）氯化镁通电的条件下生成镁和氯气，方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低。