Question

现有铜锌合金20g，欲测定其中铜的质量分数，向其中加入l00g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
求：（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：根据生成氢气的质量可以求出锌、生成的硫酸锌的质量，可以进一步求出铜的质量．
解答：解：（1）解：设锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65        161   2
x          Y  0.2g
=    =
x=6.5g
y=16.1g
合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
合金中铜的质量分数为：×100%=67.5%，
答：合金中铜的质量分数为67.5%．
（2）铜不能和稀硫酸反应，不溶于水，所以反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=l5.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为l5.1%．
点评：求反应后所得溶液的质量时，也可以这样求：20g+100g-0.2g-13.5g=106.3g，和解答中的实质是一样的．