Question

【题目】某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量（g）	200	200	200	200
剩余固体质量（g）	37.6	15.2	4	4

（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．

Answer 1

【答案】
（1）11.2g、4g
（2）解：生铁中铁的质量分数为： ×100%=93.3%，

答：生铁中铁的质量分数为93.3%．

（3）解：设200g稀硫酸中硫酸质量为x，

Fe+	H2SO4═FeSO4+H2↑，
56	98
22.4g	x

= ，

x=39.2g，

稀硫酸的质量分数为： ×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

设完全反应后生成氢气质量为y，消耗硫酸质量为z，

Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑，
56	98	2
60g﹣4g	z	y

= = ，

y=2g，z=98g，

消耗稀硫酸质量为：98g÷19.6%=500g，

反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图如下图所示：

【解析】解：（1）由第1次和第2次反应可知，200g稀硫酸能和22.4g铁反应，第3次中的铁完全反应，剩余固体是碳的质量，即碳的质量是4g，因此第2次测得剩余固体中铁的质量为：15.2g﹣4g=11.2g，即第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是11.2g、4g． 故填：11.2g、4g．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．