[题目]“黄铜是铜.锌合金.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数.甲.乙.丙三位同学分别进行实验.实验数据如下:甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后.烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题:(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应.他制取的氢气的质量是 .(2)计算黄铜样品中锌的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（7分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

请回答下列问题：

（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

【答案】（1）丙 0.2g （2）32.5%

【解析】

试题分析：（1）数据分析处理题，关键是要相互对照，结合甲、丙两位同学的数据，加入黄铜样品质量相等，增加稀盐酸质量，质量差仍然为0.2g，结合乙、丙两位同学的数据，加入稀盐酸质量相等，增加黄铜样品质量，质量差仍然为0.2g，故可判断丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量=129g+20g-148.8g=0.2g

（2）根据上面的分析，丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，，产生的氢气质量为0.2g ，再根据化学反应方程式： Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑中Zn与H2的质量关系，可求出锌的质量，进而可计算出黄铜样品中锌的质量分数

解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x

Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑

65 2

x 0.2g

65：2=x：0.2g

x= 6.5g

黄铜样品中锌的质量分数= 6.5g/20g×100%=32.5%

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%

练习册系列答案

优翼专项小学升学总复习系统强化训练系列答案

小学升初中夺冠密卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】将25g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0．4g，求混合物中含铁的质量是多少？铜的质量分数是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列知识归纳都正确的一组是（）

A．生活常识	B．物质鉴别
洗涤剂洗油污---乳化作用人体缺锌元素---甲状腺肿大	食盐与亚硝酸钠---品尝羊毛线与棉线---灼烧
C．安全常识	D．环境保护
油锅不慎着火---可以盖上锅盖灭火火灾烟很大时---用湿毛巾捂住口鼻	减少白色污染---少使用塑料制品减少酸雨污染---不使用化石燃料