Question

【题目】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]

（1）请写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式_____；

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么？_____

（3）操作⑤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？_____

Answer 1

【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 搅拌，防止局部温度过高造成液滴或晶体飞溅

【解析】

在混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的氯化钠溶液中，加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，会产生Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水的物质。

（1）利用杂质Na2SO4与BaCl2发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。

（3）操作⑤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴或晶体飞溅。