Question

【题目】化学实验是进行科学探究的重要手段．请填写下列空格：
（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的大小．
（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象． 据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与有关．
（3）用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量． 该实验的原理是通过（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量．
（4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反应．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是 ． 从微观角度分析，中和反应的实质是 ． 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）硬度
（2）氧气浓度大小
（3）化学
（4）溶液由红色变成无色；酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生在水；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】解：（1）用不同的金属片相互刻划可比较金属硬度的大小；（2）木炭在空气中没有在氧气中燃烧的剧烈说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；（3）由题中氧气和铜粉发生反应生成氧化铜，在此过程中生成了新物质属于化学变化，所以该实验是通过化学方法分离或除去混合物中的一种成分；（4）将稀盐酸滴入加了酚酞的氢氧化钠溶液中，由于氢氧化钠显碱性加入酚酞以后溶液显红色，滴加盐酸后盐酸与氢氧化钠发生反应生成中性的氯化钠和水，酚酞变成无色，所以看到的现象是溶液由红色变成无色，从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成了水，中和反应都符合这一反应实质如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O． 答案：（1）硬度；（2）氧气浓度大小；（3）化学；（4）溶液由红色变成无色；酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生在水；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧气的化学性质的相关知识，掌握氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸，以及对合金的定义与性能的理解，了解合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好．