【题目】请根据下图回答问题：
（1）实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，最好选用发生装置____，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式___。
（2）实验室里常用___和___在常温下反应制取二氧化碳，可选用的发生装置是____，收集装置是____，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。
（3）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体加热制取氨气，则发生装置可选___，一般只能用E装置收集氨气，据此推测氨气的物理性质有____、____。
【答案】A 
石灰石（或大理石） 稀盐酸 A或C D 
B 易溶于水 密度比空气小
【解析】
（1）用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气不需要加热，选用固液常温型发生装置，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率，故发生装置选A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（2）实验室里常用大理石或石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应不需要加热，选用固液常温型发生装置，故发生装置选A或C；二氧化碳能溶于水，能与水发生反应，且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故收集装置选D；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为。
（3）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体加热制取氨气，反应物都是固体，反应需要加热，则选用固体加热型发生装置，故发生装置可选B；氨气易溶于水，密度比空气大，则只能用向下排空气法（E装置）收集氨气。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是化学实验中常用的几种装置，请回答下列问题，
（1）实验室用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气应选用的装置是____, 该装置存在的缺点是_____，此反应的化学方程式______。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气，发生装置可选用的是装置A,为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是__;若装置A中反应很剧烈，可用__(填仪器名称)代替A装置中的长颈漏斗。
（3）如用F装置收集气体时，若从b处进气，则收集的气体密度比空气___(填“大”或“小”)。
[延伸拓展]实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。某种大理石除主要成分CaCO3外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别展开以下探究。
查阅资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列五种溶液的pH大小情况:
H2SO4<HCl <H2S<H2CO3<HC1O
（4）复分解反应的有条规律:较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是___(填字母)。
A 
B 
C 
:
D 
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
[实验探究]同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:
（5）制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是_______。
（6）上述装置中，硫酸铜溶液作用是______。已知饱和碳酸氢钠的作用是除去CO2中的HCl气体，写出此反应的化学方程式_。
（7）上述装置中，C物质可能是下列常见干燥剂中的___(写序号);
①浓硫酸
②无水氯化钙
③碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)
④生石灰
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【题目】下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B. 欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C. t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g
D. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
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【题目】下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B. 欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C. t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g
D. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
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【题目】工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：
已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b、
回答下列问题：
（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。
（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。
A 盐酸
B 硫酸
C 氨水
D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。
（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。
（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。
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【题目】科学家研制出一一种，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B.物质乙中氧元素的化合价为-2价
C.反应中新型催化剂的化学性质发生改变
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
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【题目】某中学的一个化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
[提出问题]澄清石灰水为什么没有变浑浊？
[查阅资料] （1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
[提出猜想]Ⅰ、石灰水已完全变质Ⅱ、_____Ⅲ。 CO2 中混有HCl
[实验方案]兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为_____。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
（1） | 取少量澄清石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液。 | 产生白色沉淀。 | 猜想I不成立。 |
（2） | 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 | _____ | 猜想Ⅱ不成立。 |
（3） | 将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 _____ |
[实验结论]制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
[交流讨论]若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和_____。
[拓展思考]回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_____（写一点）。
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【题目】（5分）实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：
（1）仪器①的名称___________。
（2）图示装置中有明显错误的装置是______________（填序号）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是_______（填序号），发生反应的化学方程式是__________________________________。
（4）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因______________________。
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【题目】（1）金属铁及其化合物在生产生活中有极其广泛的应用。
①高铁酸钠（化学式Na2FeO4）是一种含铁元素的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。此化合物中铁元素的化合价为_____。
②小雪同学在探究铁生锈条件的实验时，按图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是_____处（从“a”“b”“c”中选择之一），取出铁钉后，她用盐酸除去表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），发生反应的化学方程式为_____。
（2）我国海岸线长达3.2万千米。海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t2℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②将t2℃时氯化钾的饱和溶液70g稀释成溶质质量分数为20%的氯化钾溶液。需加水_____g。
③将t1℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数_____氯化钾溶液的溶质质量分数（选填"大于”“等于”“小于”“无法确定之一）。
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