Question

李刚同学从药店买来了一瓶治疗胃酸过多的药物，其说明书的部分文字如图所示．李刚想利用化学知识测定小苏打片中碳酸氢钠的含量，于是他取26片小苏打放入烧杯内，再往烧杯内滴加稀盐酸到反应结束，刚好用去50g稀盐酸，此时烧杯中溶液的质量为56.4g．
求：（1）测定过程中从烧杯中逸出的气体质量是多少？
（2）该片剂中碳酸氢钠的质量分数是多少？
（3）若按说明书的规定服用，一天服用的药片中相当于碳酸氢钠的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量差即产生气体二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由产生二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比可计算样品中碳酸钙的质量分数；

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生的气体质量=50g+0.5×26g-56.4g=6.6g；
（2）设样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
x                   6.6g

84

44

=

x

6.6g

解得，x=12.6
样品中碳酸氢钠的质量分数=

12.6g

13g

×100%=96.9%
（3）每天服用的相当于碳酸氢钠的质量为2×0.5g×3×96.9%=2.9g
答：每天服用的药片中相当于碳酸氢钠的质量是2.9g

点评：根据质量守恒定律，由烧杯中反应前后物质的质量差计算出反应放出二氧化碳的质量是解答此题的起点，也是一个隐含条件，对此的分析体现分析问题的能力．