Question

（6分）一烧杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶质的质量分数为10 %的稀盐酸，生成气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如右图所示。

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中所含溶质是（写化学式）_______。

（2）当滴加了73 g稀盐酸时，计算生成气体的质量（写出必要的计算过程，结果精确到0.1g）。

 

Answer 1

（1）NaCl、 HCl（1分）；（2）4.4g

解析:（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢．

（2）因为NaCl与盐酸不能互相交换成分，所以不反应．因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量．

（2）解：反应用去HCl的质量为73g×10%=7.3g   （1分）

设生成二氧化碳的质量为x，

Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl  + CO₂↑+ H₂O          （2分）

       2×36.5         44    

        7.3g            x          

73 ：7.3g  =  44 ：x              （1分）

x =4.4g                            (1分)