【题目】白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知:Ni镍能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。溶液B中含有一种二价金属化合物,溶液D中只有一种溶质。分析该流程,回答下列问题:
(1)过程Ⅱ中的实验操作名称是_____,其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒,烧杯外,还有_____。
(2)过程I中反应的化学方程式为_____;固体A的化学式为_____。
(3)写出过程Ⅱ其中的一个反应的化学方程式_____;证明溶液B稀硫酸过量的现象是_____。
(4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
【答案】过滤 漏斗 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni 有气泡生成 Zn> Ni> Cu
【解析】
根据金属的活泼性顺序:铜在氢的后面与酸不反应,过程I中白铜饰品中加入过量的稀硫酸,镍可以与硫酸反应,反应的化学方程式为:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑;溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物,再加入适量的锌粉,因为溶液D中只有一种溶质,则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍,说明锌比镍活泼。
(1)固液分离的操作是过滤,过滤用到的玻璃仪器有烧杯漏斗玻璃棒,故填:过滤:漏斗。
(2)过程I中Ni镍与稀硫酸反应产生硫酸镍和氢气化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑,固体A为铜,故填:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑;Cu。
(3)滤液B中为硫酸镍和硫酸,加入锌粉,锌和硫酸生成硫酸锌和氢气,锌和硫酸镍生成硫酸锌和镍,化学方程式分别为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni,证明稀硫酸过量的现象是有气体生成,故填:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni;有气体生成。
(4)由分析可知Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn> Ni> Cu,故填:Zn> Ni> Cu。
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【题目】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线,回答问题。
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.7 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)在60℃时,NaCl的溶解度为_____g。
(2)30℃时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水,恢复至30℃时,_____饱和溶液析出的晶体多。
(3)要将KNO3从其饱和溶液中全部结晶出来,应该采用的方法是_____(填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”)
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【题目】利用钛精矿(主要成分为TiO2)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下:
(1)TiO2中钛元素的化合价是______。
(2)反应釜中搅拌的目的是______。
(3)推测反应釜废气中含CO,从元素守恒角度说明理由:______。
(4)合成器中发生反应的化学方程式是______。
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【题目】如图是实验室常用气体制备的装置图
(1)写出带有标号仪器的名称:①___,
(2)若用A、C装置组合制取氧气,发生的反应方程式为____________,实验中,观察到________时,说明已经收集满氧气。
(3)实验室制取CO2可以选择B作发生装置,化学反应方程式为_______;若要得到干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2从如图装置的______(填“m”成“n”)端导入,试剂X是______;然后用装置___(填“C”或“D”或“E”)收集。
(4)硫化氢是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温反应制H2S,某同学用G装置来收集处理H2S。
①该装置用于收集H2S,说明其密度比空气___(填“大”或“小”)。
②G中氢氧化钠溶液的作用是______。
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【题目】控制变量法是实验探究的重要方法.下列设计方案不能实现探究目的是( )
A. 甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
B. 甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C. 乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关
D. 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题
(1)写出图中仪器①的名称_____
(2)实验室制取二氧化碳气体,在加入药品前必须进行的一步操作是_____,选用的气体发生装置是_____(填序号),反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选择的发生和收集装置为_____(填字母),发生反应的化学方程式为_____。
(4)用D装置收集H2时,气体应从管口_____(填“d”或“c”)处通入。
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【题目】2020年春节,新型冠状病毒来袭,走情访友已成奢望。然而,冠状病毒在环境里并不是无坚不摧,75%的乙醇(医用酒精)、含氯的消毒剂(84消毒液)、20%的过氧乙酸等均可有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸(分子式C2H4O3)的说法中错误的是( )
A.过氧乙酸属于有机化合物
B.过氧乙酸是由分子构成的
C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最高
D.过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2:3
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【题目】化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域,回答下列问题:
(1)硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用____________区分硬水和软水。
(2)水的净化过程中常用到活性炭,主要是利用活性炭的__________性。
(3)铝制品耐腐蚀的原因是__________________(用化学方程式表示)。
(4)硬铝是铝镁合金,用途广泛。硬铝的熔点________________(填“大于”或“小于”)铝单质。
(5)某工厂废气中含有大量的有害气体,有害气体中的 CO、NO 通过以下反应转化为无害气体,反应的化学程式为 2CO+2NO2CO2+X,其中 X 的化学式为_________。
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【题目】同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图(图中“->”表示物质间的转化)。请回答下列问题:
(1)工业上可用化合反应来制备B,且反应时放出大量热,B的俗称为______。
(2)E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加,其原因是______。
(3)H、G均可与F溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液,则G与F溶液反应的化学方程式为______。
(4)在B溶液中加入一定量D溶液,过滤后取滤液,滴入过量F溶液,无明显现象,则滤液中的溶质是(写出所有可能)______。
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