【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点,据图回答:
(1)P点的含义是_____;
(2)t1℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是_____.
(3)t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____(填写物质序号).
(4)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液逐渐降温至t1℃时,析出晶体最多的是_____.
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【题目】二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2+4NaC+2Na2CO3。
(1)在很多情况下,人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验,怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中?请提出你的操作建议。
建议1:________________________________________________________________________;
建议2:________________________________________________________________________。
(2)某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体,它需将气体通入澄清的石灰水中。为使气体能迅速逸出,可采用的方法有________、________________。
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【题目】结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)图中a、b仪器的名称:a__________,b__________。
(2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是________(填“A”、“B”或“C”),反应的化学方程式为_________________。;如用D装置收集O2,则气体收集完毕时,应先________(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”);如用F装置收集O2,则验满的方法是________________________________。
(3)实验室制取氢气时,如用G装置收集H2,则气体应从______端通入(填“c”或“d”)。
(4)小红同学想探究实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答问题。
(提出问题)废液中的溶质是什么物质?
(作出猜想)小红认为废液中溶质只有CaCl2;你认为还可能含有的溶质是_________(填化学式)。
(查阅资料)CaCl2溶液呈中性。
(实验与结论)①请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式______________________________。
②分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
③你认为小红的实验 ______(填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是 ___________________。
④如果要证明你的猜想是正确的,你可以选择_________(填字母)来代替酚酞试液。
A 石蕊试液 B 氢氧化钠溶液 C 稀盐酸 D 硝酸银溶液
(拓展与应用)①若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的,反应完成后过滤,即可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
②经实验证明了你的猜想是正确。某同学继续做了如下实验:取废液20.0g于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g)与生成沉淀的质量 (/g)的变化关系如图所示。试计算:
(ⅰ)废液中CaCl2的质量分数:___________
(ⅱ)碳酸钠溶液中溶质的质量分数是___________。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
A B C
(探究一)铁生锈的条件
(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中,经过一段时间观察_____,(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的_____等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗?请设计实验为甲同学释疑。_____,观察并记录现象即可证明。
(探究二)影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗?同学广泛查阅资料。
资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块,能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_____,可使铁生锈的速率加快。
A 硫酸钠溶液 B 无水乙醇 C 蔗糖溶液
(4)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属,你认为该金属可能是_____。
A 银粉 B 铜粉 C 镁粉
(5)写出一种防止铁生锈的方法_____。
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【题目】以下是实验室常用的部分实验装置,请按要求回答问题
(1)常用于洗涤或干燥气体的装置是___(写标号);
(2)写出D装置中任意一种玻璃仪器的名称____;
(3)实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶液制取氧气均可选用的发生置有____(填写标号),写出制取二氧化碳的化学方程式____。
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【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
(探究一)氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
(1)实验现象为______,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是__。
(探究二)氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液温度 T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)反应的化学方程式为___。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由___。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为___。
(探究三)碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
(查阅资料)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,
第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)
(7)写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式:___、___。
(8)若A点横坐标为100,B点横坐标为150,则B点纵坐标为___。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
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【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是 BaCO3)制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程,设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案,实验流程如下图所示。(该毒重石样品所含杂质难溶于水,不与酸反应。)
请回答下列问题。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
(2)滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的_____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
(3)关于上述实验方案的相关内容,下列说法不正确的是_____(选填字母序号)。
A氯化钡是一种有毒的物质,使用时应注意安全
B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石,制备氯化钡晶体
D步骤②将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少对环境的污染
(4)某同学提出,步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物,其化学式为____。为防止污染,需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法:____。
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