Question

分析：

A、根据甲、乙、丙三种物质的微观构成，分析构成物质的微粒； B、根据甲、丙两种物质的微观构成，分析物质的类别； C、根据化学反应的微观示意图中微粒的变化，分析分子、原子的变化； D、根据甲、乙、丙三种物质的微观构成，分析物质的类别．
解答：	解：A、由甲、乙、丙三种物质的微观构成可知，甲、丙是由分子构成的、乙是由原子直接构成的．故A错误； B、由甲、丙两种物质的微观构成可知，甲是由汞、氧两种元素组成，属于氧化物，丙是由同种氧元素组成，属于单质．故B错误； C、由化学反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后每种原子的种类及个数没有改变．故C正确； D、由甲、乙、丙三种物质的微观构成可知，甲属于化合物，乙、丙物质都属于单质．故D错误． 故选C．

Answer 1

分析：

【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，注意化学式的写法和配平； 【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想； 【实验方案】（1）根据氯化铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色沉淀判断 （2）根据碳酸钠和盐酸反应能生成二氧化碳气体解答； 【推论与分析】 ①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中； ②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀 （3）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式进行计算

解答：

解：【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想3不合理； 【实验方案】（1）氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此溶液中滴加几滴氯化铁溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠． （2）溶液中有盐酸，滴加碳酸钠溶液后，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡． 【推论与分析】 ①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上； ②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在盐酸；故猜想1成立 （3）①氢氧化钠的物质的量==0.05mol ②解：设25g稀盐酸中有HCl的物质的量为 x HCl+NaOH=NaCl+H2O 1    1 x    0.05mol X=0.05 （mol） HCl%=×100% =7.3% 答：25g稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 故答案为：【实验原理】HCl+NaOH=NaCl+H2O 【假设猜想】猜想3或3 【实验方案】NaOH     产生气泡 【推论与分析】 ①将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂 ②NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在 猜想1或1 （3）①0.05mol②7.3%