Question

【题目】活性炭可处理大气污染物NO。在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭中的C反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体。测得各物质的质量如下表所示：

物质质量 /g 反应时间/min	活性炭	NO	甲	乙
0	28.72	5.00	0	0
4	28.00	1.40	x	2.64

下列说法正确的是（）
A．生成甲、乙的分子数之比为1:1
B．反应消耗的C与NO的质量之比为2:5
C． x的值为26.76
D．

Answer 1

【答案】A；反应前后元素的化合价发生了变化
【解析】由题意可知，甲是空气中含量最多的气体 ，由表中数据分析可知，反应前后，活性炭的质量减少了28.72g﹣28.00g=0.72g，故活性炭是反应物，参加反应的活性炭的质量为0.72g；同理可以确定 是反应物，参加反应的 的质量为5.00g-1.4g=3.6g；乙是生成物，生成的乙的质量为2.64g﹣0g=2.64g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为0.72g+3.6g﹣2.64g=1.68g，故x的数值为1.68g﹣0g=1.68g， 气体与活性炭中的C反应生成不污染环境的 和 ，化学反应方程式为： ，综上所述，A、生成甲、乙的分子数之比为1:1正确；反应消耗的C与 的质量之比为0.72:3.6=1:5，故B错误；x的值为1.68，故C错误。D、 气体和活性炭反应生成甲和乙气体，活性炭的主要成分是碳，碳属于单质（碳元素的化合价为0），生成含碳元素的化合物； 反应后生成含氮元素的物质 ，反应中有元素化合价的升高和降低，故 D、可添加：反应前后元素的化合价发生了变化。

【考点精析】通过灵活运用空气的成分及各成分的体积分数和质量守恒定律及其应用，掌握空气是混合物：O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．