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    某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定，暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖．原煤中含有FeS2，燃烧过程中产生的SO2（4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2）将对空气造成严重污染．向原煤中加入适量石灰石就可以制成“环保煤”，通过2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
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    2CaSO4+2CO2反应，消除SO2对空气的污染．现有含FeS2质量分数为5.7%的原煤1000kg，理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”？
    分析：解决本题时涉及两个反应，可根据每个反应分步逐一进行计算：先由FeS2质量计算出生成的SO2质量，再由SO2质量计算出石灰石的质量；也可以先根据两个反应的化学方程式找出FeS2与CaCO3的转化关系，综合成一步计算：根据反应4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，可得4FeS2～8SO2，根据反应2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2，可得2SO2～2CaCO3，综合可得：FeS2～2CaCO3．
    解答：解：设需加入纯度为95%的石灰石的质量为x
    根据题意可知：FeS2～2CaCO3
                  120    200
          1000kg×5.7%   95%x
    120
    1000kg×5.7%
    =
    200
    95%x

    解之得x=100Kg
    答：需加入纯度为95%的石灰石100千克．
    点评：利用物质间的转化关系，可以简化计算过程，在关系建立时要注意到反应中的计量数．
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