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    16．下列物质中，属于单质的有④，属于化合物的有②⑤⑥，属于氧化物的有②⑤⑥（用序号填空）．
    ①赤铁矿石    ②氧化铁    ③液态空气    ④铜   ⑤干冰   ⑥冰水混合物   ⑦石油．

    分析 混合物是至少由两种物质组成，而纯净物只有一种物质组成，在纯净物中，根据元素的种类可分为单质和化合物，只有一种元素组成的是单质，至少由两种元素组成的是化合物，而氧化物中只有两种元素且必须含有氧元素．

    解答 解：①赤铁矿石 是混合物；   ②氧化铁是化合物中的氧化物；    ③液态空气是混合物；    ④铜是单质；   ⑤干冰是化合物中的氧化物；   ⑥冰水混合物是化合物中的氧化物；   ⑦石油是混合物；
    故答案为：④；②⑤⑥；②⑤⑥．

    点评 本题考查物质类别的判断，学生应能根据物质的组成和性质对常见的物质进行正确的分类．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
    【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
    Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
    Ⅲ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
    【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
    【实验】用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

    （1）填写下表：
    步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
    有气泡放出，带火星的木条复燃．Fe2O3质量仍为0.3g（或固体质量仍为0.3g）溶液中有气泡放出，
    带火星木条复燃    		猜想I成立；
    猜想II、III不成立．
    （2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有无变化．
    （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    【拓展】
    （i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
    （ii）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
    由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
    ①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
    ②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属于分解反应的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．HCl+NaOH═NaCl+H2O
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．H2CO3═H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．用化学用语填空．
    （1）氧元素：O；
    （2）两个氧原子：2O；
    （3）五个氧分子：5O2；
    （4）氢氧根离子：OH-；
    （5）氧化铝：Al2O3；
    （6）水中氧元素的化合价：H2$\stackrel{-2}{O}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．地壳中含量最多的元素是（　　）
    A．铁B．铝C．硅D．氧

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．用化学用语填空：
    （1）金原子Au．
    （2）两个铁离子2Fe3+．
    （3）硝酸铵NH4NO3．
    （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列二氧化碳的用途中，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（　　）
    A．用来灭火B．制化肥C．制碳酸钠D．制干冰

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至氢氧化钠溶液过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：
    （1）实验中，观察到的现象为开始没有现象之后有蓝色沉淀生成；
    （2）实验中发生的中和反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
    （3）反应后的溶液中溶质有2种；
    （4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子有Na+．

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