某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl
2和CaCl
2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH
4Cl═NH
3↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
．
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为
，操作Ⅱ的名称为
．
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
，碳酸钠溶液的作用是
（3）上述生产流程中可循环使用的是
（填序号）．
A．CO
2 B．NH
3 C．HCl D．NaOH E．Na
2CO
3（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
，
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
（写化学式）．
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液
小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为
（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
．
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是
．
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