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(8分)根据下表回答问题。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

(g/100g水)

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

⑴ 40℃时,氯化钠固体的溶解度是    g/100g水。

⑵ 60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是    溶液(“饱和”或“不饱和”)。

⑶ 将上述⑵中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是    g.

⑷ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温,析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是   

②关于剩余溶液.下列说法正确的是    (填序号);

A.只含氯化钠,不含硝酸钾

B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有硝酸钾达到饱和

C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和

⑸ 20℃时,将18克氯化钠溶解在80克水中,应至少蒸发    g 水才能形成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒,其作用是    

A.搅拌促进溶解         B.加速蒸发

C.防止液滴飞溅         D.引流缓冲

⑹右图为硝酸钾的溶解度曲线。M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是    

A.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水

B.从M→N:先将M升温再将加入适量固体硝酸钾

C.从N→M:先将N降温再加入适量固体硝酸钾

D.从N→M:先过滤出适量固体硝酸钾再降温

 

【答案】

(1)36.6 (2)不饱和  (3)68.4    (4)硝酸钾(KNO3)C

(5)30  B C(6)AB

【解析】

试题分析:(1)根据表格可知,40℃时,氯化钠固体的溶解度是36.6g/100g水。

(2)根据表格可知,60℃时,硝酸钾固体的溶解度是110g/100g水,故在60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液。

(3)根据表格可知,20℃时,硝酸钾固体的溶解度是31.6g/100g水,故将上述(2)中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g。

(4)根据表格可知,硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大,但硝酸钾的溶解度受温度的影响大,而氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故降温时两种晶体都会析出,但是由于硝酸钾的溶解度变化大,故降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾,含有少量氯化钠;剩余溶液主要含有氯化钠,还含有少量的硝酸钾,由于是晶体析出状态,所以两者都达到饱和,故选C。

(5)根据表格可知,20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,即在20℃时,将18克氯化钠溶解在50克水中,恰好饱和,故在20℃时,将18克氯化钠溶解在80克水中,应至少蒸发80g-50g=30g水才能形成饱和溶液;蒸发时要用到玻璃棒,其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅,故选BC。

(6)溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液,溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液,故M点是20℃时的饱和溶液,N点是50℃时的不饱和溶液,且N点表示的不饱和溶液中的溶质质量分数比M点表示的饱和溶液中的溶质质量分数大。

A.从M→N,就是把20℃时硝酸钾的饱和溶液,变为50℃时的不饱和溶液,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,即温度由20℃升高至50℃时,由于溶解度的变大,溶液已变为不饱和溶液,但此时溶质质量分数不变;若此时再将其蒸发掉部分水,则溶质质量分数变大,故A正确;

B.从M→N,同上,升温后溶液已变为不饱和溶液,若此时再加入适量固体硝酸钾,则溶质质量分数变大,故B正确;

C.从N→M,就是把50℃时硝酸钾的不饱和溶液,变为20℃时的饱和溶液,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,即温度由50℃降低至20℃时,由于溶解度的变小,溶液变为饱和溶液,且有溶质析出,故此时溶质质量分数变小;若此时再加入适量固体硝酸钾也不溶解,故C错误;

D.从N→M,是不饱和溶液变为饱和溶液,故无不溶固体存在,无法过滤出适量固体硝酸钾,错误。故选AB

考点:固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,饱和溶液和不饱和溶液,晶体和结晶的概念与现象,固体溶解度曲线及其作用

点评:本题考查溶解度知识的具体应用,对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助,理解和熟练掌握溶解度的定义、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法、固体溶解度曲线及其作用等知识,是解题的关键。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分.请你根据下表回答问题:
3  Li

6.941
4  Be

9.012
5  B

10.81
6  C

12.01
7  N

14.01
8  O

16.00
9  F

19.00
10  Ne
氖 
20.18
11  Na

22.99
12  Mg

24.31
13  Al

26.98
14  Si

28.09
15  P

30.97
16  S

32.06
17  Cl

35.45
18  Ar

39.95
(1)氟的相对原子质量是
19.00
19.00

(2)磷原子核内的中子数为
16
16

(3)上表中金属元素有
5
5
种.
(4)元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐
增大
增大

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据下表回答问题:
实验
内容
加热固体药品 加热液体药品 倾倒液体 称量固体氧化铜




编号 A B C D
(1)写出上表实验操作图中标有a、b字母的仪器名称.
a为
试管
试管
,b为
酒精灯
酒精灯

(2)上表的实验操作图中各有一项明显错误,请按要求填写下列空白.
①A图中的错误是
试管口向上倾斜
试管口向上倾斜

②将B图中的错误操作改正为
试管内液体体积最好不超过试管容积的
1
3
试管内液体体积最好不超过试管容积的
1
3

③按C图进行操作,可能造成的后果是
液体流出试管外
液体流出试管外

④若按D图操作,读取氧化铜的质量数据比其实际质量
(填“大”或“小”).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?宁德)(1)乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血.如图为乳酸亚铁片说明上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题:
[主要成分]乳酸亚铁,化学式
          C6H10FeO6?3H2O
[用    量]成人治疗量0.3~0.6g/日
[注意事项]1.宜饭后口服
2.服时忌茶,以免被鞣质沉淀
[规格]0.1g/片
①乳酸亚铁中含有
4
4
种元素.
②乳酸亚铁中碳、铁两种元素的质量比为
9:7(72:56)
9:7(72:56)

③服药时不能喝茶的原因是
以免乳酸亚铁被鞣质沉淀等合理答案
以免乳酸亚铁被鞣质沉淀等合理答案

(2)下表是元素周期表的一部分,请你根据下表回答问题:
3Li

6.941
4Be

9.012
5B

10.81
6C

12.01
7N

14.01
8O

16.00
9F

19.00
10Ne

20.18
11Na

22.99
12Mg

24.31
13Al

26.98
14Si

28.09
15P

30.97
16S

32.06
17Cl

35.45
18Ar

39.95
①钠的相对原子质量是
22.99
22.99

②上表中,金属元素有
5
5
种.
③食盐的主要成分是
NaCl
NaCl
(填化学式).
(3)今年西南的持久旱灾牵动全国人民的心,灾区饮水安全成为人们关注的重要问题.请你应用以下资料及所学的化学知识,为灾区人民提供饮水安全常识.
【资料在线】我国生活饮用水的标准:
感官指标 化学指标 细菌学指标
水质无色无味
且澄清透明
pH6.5~8.5;总硬度<250mg/L
(以碳酸钙计);铜<1.0mg/L;…等
细菌总数<100个/mL等
①为了使灾区饮用水达到感官指标中的任意一项要求,可采用的净水方法有
过滤(或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案)
过滤(或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案)
(写出一种方法即可).
②检验灾区某水样是硬水还是软水,常用的物质是
肥皂水
肥皂水

③漂白粉可用于饮用水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙 化学式为Ca(ClO)2,次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为
CO2
CO2

④爱护水资源,人人有责.作为中学生,在日常生活中,你的节水方法是
洗脸水用来拖地板等合理答案
洗脸水用来拖地板等合理答案
(写出一种方法即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,请根据下表回答问题:
1 H

1.008
 
3 Li

6.941
4 Be

9.012
5 B

10.81
6 C

12.01
7 N

14.01
8 O

16.00
11 Na

22.99
12 Mg

24.31
13 Al

26.98
14 Si

28.09
15 P

30.97
16 S

32.06
(1)16号元素是

(2)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物为
Al2O3
Al2O3
(填化学式);
(3)请用表中的元素组成的物质写出一个分解反应的化学方程式
H2CO3═H2O+CO2↑(其它合理答案均可)
H2CO3═H2O+CO2↑(其它合理答案均可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据下表回答问题.
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
(1)40℃时,向两个分别盛有19g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入50g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是
氯化钠
氯化钠
溶液.
(2)采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液.下列说法正确的是
D
D
(填字母序号)
A.溶液中溶质的质量分数一定减小
B.溶质的质量不变
C.溶液的质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂.

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