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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水实验的装置图,回答下列问题:

1)通电一段时间后电极上出现的现象是__________,用带火星的木条检验a管内的气体的现象是__________b管内生成的气体的化学式为 _________

2)根据图2该反应中发生分解的微粒名称是_________,不变的微粒名称是____

3)写出电解水的文字表达式___________

4)该实验证明了水是由__________ 组成的。

【答案】有气泡产生 带火星的木条复燃 H2 水分子 氢原子和氧原子 氢气+氧气 氢元素和氧元素

【解析】

1)通电一段时间后电极上出现的现象是:有气泡产生,故填:有气泡产生;

由图可知,a管内气体体积约为b管内气体体积的一半,则a管内气体应为氧气,b管内气体为氢气,氧气可使带火星的木条复燃,故填:带火星的木条复燃;H2

2)电解水的过程中,水分子破裂为氢原子和氧原子,氧原子重新组合成缺氧分子,氢原子重新组合成氢分子,发生分解的微粒为水分子,不变的微粒为氢原子和氧原子,故填:水分子;氢原子和氧原子;

3)电解水生成氢气和氧气,文字表达式为:水 氢气+氧气;故填:水 氢气+氧气;

4)电解水产物中含有氢元素和氧元素,因此水也是有氢元素和氧元素组成的,故填:氢元素和氧元素。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用下列装置制取气体,根据所学知识回答下列问题:

1)实验室用 AB 装置都可以制取氧气,用 A 装置制取氧气的文字表达式是:_____

2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气,选 C 做气体发生装置,其优点是_____

3)为了收集到纯净的氧气,应该选择_____装置(填序号)收集,当_____开始收集,判断收集满的现象是_____

4)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物.实验室收集 NO 只能用排水集气法。据此我们推测出认为NO 具有的性质是_____。为测定一氧化氮气体体积,应选用如图装置_____(填编号)。

5)选择气体的发生装置时,应该考虑的因素有:反应物的状态和反应的条件。甲烷是最简单的有机物类的气体,实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是_____。填写序号)

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【题目】中国新型RLV-T5可回收火箭发射过程中,其中发生的一个反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是_____

A甲的化学式为N2O4 B反应前后分子总数不变

C丙的相对分子质量为28g D生成丙和丁的分子个数比为_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学对以下化学实验展开研究

实验一:氧气的制取及体积测定实验,根据装置回答下列问题:

1)写出仪器a的名称_____

2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气并要获得平稳的氧气流,应选用发生装置是_____(填字母代号)

3)化学兴趣小组的同学想探究氧化铜能不能作为氯酸钾分解的催化剂,他们选择上图中的AFG装置进行试验,试验时F中未装满水对测量结果_____(填)影响。小红同学提出也可以采用如图所示的装置完成试验,若测量时俯视读数,对测得气体体积_____(填大于小于或等于)实际体积。

实验二:测定空气中氧气含量的实验

1)如图是课本上测定空气中氧气含量实验装置,小组同学在用该装置进行试验时,观察到红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,且烧杯的导管口有气泡冒出,其他操作均无误,则他们测得空气中氧气的体积分数_____(填偏大偏小无影响)。

2)用如图所示装置测定空气中氧气的含量,其中集气瓶的容积为200mL,量筒的容量为250mL.实验步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去):

①打开止水夹ab,向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气,稍后,测得进入到量筒中的水的体积为V1mL

②用强光手电照射,引燃红磷;

③红磷熄灭并冷却至室温,测得量筒中的水的体积变为V2mL

④计算空气中氧气的体积分数。

请回答下列问题:

步骤③中,未冷却至室温会使测得的V2数值_____(填偏大偏小

步骤④中,求得氧气的体积分数为_____

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【题目】蜡烛(足量)在密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示,下列说法正确是(  )

A. 蜡烛燃烧前瓶内仅含氧气

B. 氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法继续燃烧

C. 蜡烛燃烧产生的白烟是水蒸气

D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

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【题目】反应甲+丙的微观模拟示意图如图所示,图中的“●”“○”表示不同的原子,丙为最常用的溶剂,下列有关说法正确的是(

A.甲属于酸类物质

B.乙的微观示意图为

C.该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2

D.“●”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变

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【题目】某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验,实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色,b中的试管内产生气泡和白色沉淀。

(查阅资料)氧化亚铜(Cu2O)是红色固体,能与稀硫酸发生如下反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜离子在溶液中显蓝色。

(提出问题)已知实验后a中的红色固体含有单质铜,是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢?

(实验验证)取a中的红色固体少量于试管中,加入稀硫酸溶液,试管中出现溶液变蓝色,证明固体中确实含有_________

(提出问题)木炭还原氧化铜产生的气体是什么?

(提出猜想)猜想一:只有CO2;猜想二:只有CO;猜想三:含有COCO2

(提出质疑)有同学认为猜想二不正确,他们的理由是_____________

(设计实验)基于猜想3,根据COCO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验

1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明产生气体中有CO2气体生成,A装置中的化学反应方程式为:___________

2)有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO

C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中出现______的现象;

E装置中出现___________的现象,E装置中化学反应方程式为__________

(实验结论)通过实验探究证明:猜想3成立。

(交流反思)兴趣小组认为图1装置不够完善,为了防止尾气对空气的污染,应该把图1装置中的b部分装置换成下列__________装置(填字母序号)

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【题目】图是ABC三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

1)溶解度受温度影响最小的是_____(填“A”或“B”);

2t1℃时C的溶解度为_____g

3t2℃时,ABC的溶解度由大到小的顺序是_____

4t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”).

5)将t2℃时ABC三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时,这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在生活生产中,铁的应用非常广泛。

(一)认识铁元素及含铁物质

1)人体缺铁会导致_____(选填序号)。

A 佝偻病 B 贫血症 C 甲状腺疾病

2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_____(选填序号)。

A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料

3)冬季取暖人们常用到暖宝宝,其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠,暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁,写出反应的化学方程式:_____;氯化钠的作用是_____

(二)制备硫酸亚铁铵晶体的探究

硫酸亚铁铵晶体((NH4aFebSO4c·xH2O)(俗称摩尔盐晶体)是一种重要的化工原料,用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下:

资料:硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇;

4)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍,碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_____7(填“>”、“=”、“<”)

5)操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____

A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗

B 酒精易挥发,可低温晾干晶体

C 防止硫酸亚铁被氧化

(三)硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究

硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。

6)甲组同学设计了如图1所示实验装置:

①实验中,装置B中观察到的现象是_____

②装置D中观察到酚酞溶液变红色,由此可知分解的产物中有_____(写化学式)。

7)乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2SO3。为进行验证,用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成,证明了有SO3生成,写出该反应的化学方程式_____;而F装置中_____、表明生成了SO2

(四)硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究

(实验步骤):取3份质量均为7.84g的(NH4aFebSO4c·xH2O晶体,分别进行实验。①向一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到0.68gNH3②向另一份中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀③加热第三份晶体使其分解,剩余固体质量与温度的关系如图所示

回答下列问题:

资料:硫酸亚铁铵晶体受热时,在200℃以下只失去结晶水。

8)实验中加入过量BaCl2溶液的目的_____

9)根据实验数据,计算硫酸亚铁铵晶体的化学式_____;写出A点到B点发生反应的化学方程式_____

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