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    金属和非金属与人类生活、生产密不可分．
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    （1）我国多使用铁锅炒菜，铁锅在
     
    条件下易生锈．
    （2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）
     
    ．
    A．铝不易被氧化    B．铝的金属活动性比较弱    C．铝表面的氧化膜具有保护作用
    （3）图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．
    A代表的是（填元素符号）
     
    ；
    写出B与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
    （1）硅元素属于
     
    填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于
     
    元素．
    （2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本反应类型为
     
    ．
    （3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2R↑，则R的化学式为
     
    ，反应后硅元素的化合价
     
    （填写“升高”或“降低”）．
    （4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为
     
    ．
    分析：（1）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；
    （2）铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被空气中的氧气氧化，从而形成一层致密而坚硬的保护膜；
    （3）根据图中提供的信息和反应物和生成物之间的质量比可以判断金属的种类．
    （1）硅元素在地壳中的含量居第二位；
    （2）由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；
    （3）根据化学方程式可以判断物质的化学式；
    （4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．
    解答：解：（1）铁锅在潮湿的环境中容易生锈．故填：水和氧气存在的．
    （2）铝制艺术品的外面有一层致密而坚硬的保护膜，对铝制品起到了保护作用．故填：C．
    （3）镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式，镁、铁、锌与生成的氢气的质量比分别为：
    Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑，Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑．
    24                  2     56                  2     65                  2
    由金属与过量盐酸反应的关系图中可知，A中金属质量与生成氢气的质量比接近65：2，是锌；B中金属质量与生成氢气的质量比接近12：1，是镁．
    A代表的是锌．故填：Zn．
    镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑．
    （1）硅属于非金属元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧元素．故填：非金属；氧．
    （2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．
    （3）根据质量守恒定律可知，每个R中含有1个碳原子和1个氧原子，是一氧化碳．故填：CO．
    二氧化硅中，硅元素的化合价是+4，单质硅中，硅元素的化合价是0．反应后硅元素的化合价降低了．故填：降低．
    （4）三氯硅烷在空气中燃烧时，能生成二氧化硅、氯化氢和氯气，反应的化学方程式为：SiHCl3+O2
     点燃 
    .
     
    SiO2 +HCl+Cl2．
    点评：本题主要考查数形结合方面的知识，解答时要理解图中信息的含义，并且能够结合金属与稀盐酸反应的特点进行分析、判断，从而得出正确的结论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类对原子结构的认识永无止境．

    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
    错误
    错误
    （填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    正
    电荷的原子核和核外电子构成．
    （2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    ①、氧元素的相对原子质量为
    16.00
    16.00
    ，钙元素的原子序数（即质子数）为
    20
    20
    ；
    ②、D中的X=
    11
    11
    ；
    ③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是
    A
    A
    ；
    ④、B和
    C
    C
    属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
    ⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是
    A
    A
    和
    C
    C
    （填序号）；
    （3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    ①、第16号元素属于
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
    中容易
    得
    得
    （填“得”或“失”）电子；
    ②、元素的化学性质与原子结构中的
    最外层电子
    最外层电子
    数关系密切；
    ③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
    从左到右各原子的质子数依次递增
    从左到右各原子的质子数依次递增
    （任写一点）；
    ④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是
    原子半径逐渐减小
    原子半径逐渐减小
    ．

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