【题目】室温下配制80克质量分数为20%的食盐水,在此实验过程中,以下说法错误的是( )
A. 要选择规格为100ml的量筒
B. 称量时,若指针偏向分度盘右边,应向左盘加入食盐至指针指向正中
C. 量取水时若仰视读数,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D. 溶解时,应先将水倒入烧杯内,再加入固体
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【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性,也可能呈_____,也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性,使其呈碱性的微粒是_____ | |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
粉末部分或全部消失.溶液变为黄色 | 溶液呈_____,反应的化学方程式是_____ | |
____________ | 溶液呈______ |
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【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g
C. t1℃时,甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等
D. t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
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【题目】从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
(1)用适当的数字和符号填空:
①二个钙离子_________;②三个硫酸根离子_________;③一氧化氮中氮显+2价______。
(2)写出符合下列要求的物质的化学式:
①能作为燃料的是___________; ②充入食品包装袋中可防腐的单质_________;
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【题目】下图为一氧化碳还原氧化铜的装置图:
(1)图中A处的实验现象是_________________,B处的实验现象是_______________。
(2)该装置存在的主要问题是,_________,改进的具体措施是_________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题:
(1)t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(填“<”“>”或“=”)乙;
(2)P点的含义___________;
(3)t2 ℃时,把20 g固体甲放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是________g;
(4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是________________;
(5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用________的方法。
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【题目】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法错误的是( )。
A. t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B. t2℃时,甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为30%
C. 欲除去甲物质中混有的少量乙物质,可采用降温结晶法
D. 甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
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【题目】某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
(1)操作a、b的名称分别是____________、_________________.
(2)写出流程中有关反应的化学方程式:_______________________________
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【题目】结合下图分析,下列说法不正确的是( )
①硅原子的核电荷数为28 ②氧元素和铝元素形成的化合物的化学式为Al3O2
③铝原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 ④铁的相对原子质量为55.85g
A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 只有④
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