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    取含铁、氧两种元素的固体样品11．6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20．0g。该固体的组成不可能是

    A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe和FeO D．FeO和Fe2O3

     

    A

    【解析】

    试题分析：铁的氧化物有： Fe3O4、FeO和Fe2O3 ，分别与CO反应生成CO2；一个一氧化碳分子结合一个氧原子生成一个二氧化碳分子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；由各化学方程式可知，Fe3O4、FeO和Fe2O3与碳酸钙的个数关系分别为：Fe3O4-4CaCO3；FeO-CaCO3；Fe2O3-3CaCO3；已知碳酸钙20．0g，计算出各铁的氧化物的质量依次为：11．6、14．4、10．1；又因为铁不能发生上述反应；与11．6g相比较；用平均值观点分析数据可知，该固体样品不可能是A．

    考点：化学方程式计算；混合物成分的确定

     

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    (2分）最近有科学家提出“绿色自由”构想：将空气吹入K2C03溶液生成KHC03，然后加热使KHC03分解出C02，再转化为有机物实施碳循环。根据以下流程回答。

    （1）吸收池中主要发生K2C03+H20+C02=2KHC03，则分解池中反应的方程式为 ；

    （2）在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH)和水，该反应方程式 。

     

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    ① ② ③

    A．①③ B．②③ C．①② D．①②③

     

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    （7分）化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

    （一）石灰水变浑浊的原因是：

    （1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。

    （2） 。

    （二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7

    （1）该溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）该溶液pH＜7的可能原因是：

    ①MgCl2溶液的pH＜7； ② 。

    （三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

    【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

    MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是 。

    【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

    资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

    【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是 。

    用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 。

     

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    FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2。

    从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：

    下列说法不正确的是

    A．步骤②中发生化合反应与置换反应

    B．“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2

    C．步骤④反应为：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl

    D．若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶54

     

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    A．电池中使用了金属材料 B．该电池符合绿色化学理念

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    物 质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前的质量/g

    31

    8

    2

    5

    反应后的质量/g

    0

    1

    42

    3

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

     

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