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    金属铝可与氢氧化钠溶液反应．
    （1）请你将化学方程式补充完整：2Al+______NaOH+2H2O=______NaAlO2+3______↑．
    （2）现有18g金属铝，按上面的化学方程式完全反应后可制取多少克气体？（要求：写出规范的计算过程）

    解：（1）由于反应前铝的系数是2，所以NaAlO2前的系数也是2，由此可知NaOH前的系数也是2，依据化学反应前后各种原子的种类和个数均不会变化，反应前Al、Na、O、H的原子个数分别是2、2、4、6，而反应后的物质中Na、Al、O的个数为2、2、4，故生成的气体中含有6个氢原子，故该反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）设：生成氢气的质量为x
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54 6
    18g x

    x=2g
    故答案为：（1）2；2；H2；（2）完全反应后可制取2克气体；
    分析：（1）依据化学方程式的配平原则以及质量守恒定律的有关应用分析解答；
    （2）利用铝的质量依据化学方程式计算氢气的质量即可；
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?七台河）小明甲中正在进行房屋装修，一块银白色金属废弃材料引起了小明的兴趣．小明猜测这块金属是铝，可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁．带着疑问，小明将金属废弃材料拿到学校实验室进行了如下探究实验．
    【提出问题】这块合金的成分是什么？
    【假设猜想】猜想1：该金属材料只是金属铝；
    猜想2：该金属材料只是金属镁；
    猜想3：
    该金属材料是镁铝合金
    该金属材料是镁铝合金
    ．
    【查阅资料】小明通过查阅资料得知：①镁铝两种金属都有银白色金属光泽，纯净的镁或铝两种金属都很软，而两种金属的合金硬度却较大；②金属镁和铝都可以与盐酸反应而溶于盐酸，同时产生一种无色气体，形成无色溶液．其中金属铝与盐酸反应的化学方程式是：
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    ；③金属镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；④MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀Mg（OH）2．
    【探究实验】小明取该金属材料分别进行了如下实验：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ① 金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体．
    ②倒出实验①的溶液，再向剩余的金属固体中加入足量的盐酸，然后在加入足量氢氧化钠溶液 金属固体剩余物是镁
    由实验证明上述“猜想”中正确的是
    3
    3
    （填序号）．
    【拓展探究】现有一包含有少量的镁粉，欲除去铝得到纯净的镁粉，并测定样品中各成分的含量，进行了如下实验：
    ①将金属粉末放入盛有过量氢氧化钠溶液的烧杯中；
    ②用天平称量金属粉末的质量；
    ③用玻璃棒搅拌，使金属粉末充分反应
    ④称量反应后剩余金属粉末的质量；
    ⑤过滤并干燥得剩余金属粉末．
    上述实验步骤合理的顺序是
    ②①③⑤④
    ②①③⑤④
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
    Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
    （2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
    方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与
    量筒内水减少的体积
    量筒内水减少的体积
    相等．
    方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
    （1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →
    d
    d

    （2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

    （1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是
    使镁铝合金中的铝完全反应
    使镁铝合金中的铝完全反应
    ．
    （2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    ．
    【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
    氢气
    氢气
    体积，也可得出合金中铝的质量．

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    科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（福建宁德卷）化学（带解析） 题型：探究题

    （17分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
    Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是     （填序号）。
    A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
    （2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：              。
    Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
    方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与 
            相等。

    方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。

    （1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
    置导管口a、b、c、d的连接顺序是：
    a→
    （2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果         （填“有”或“没有”）影响。
    方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

    （1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是                   。
    （2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为           。
    【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
          体积，也可得出合金中铝的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
    Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是________（填序号）．
    A．两者都发生反应　　 B．镁比铝反应剧烈　　C．铝不与盐酸溶液反应
    （2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：________．
    Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
    方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与________相等．
    方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
    （1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→________→________→________
    （2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果________（填“有”或“没有”）影响．
    方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

    （1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是________．
    （2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为________．
    【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定________体积，也可得出合金中铝的质量．

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    科目：初中化学 来源：2012年福建省宁德市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
    Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是______（填序号）．
    A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
    （2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：______．
    Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
    方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与______相等．
    方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
    （1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→______→______→______
    （2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．
    方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

    （1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______．
    （2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______．
    【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定______体积，也可得出合金中铝的质量．

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