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【题目】如图是某校学生分小组在实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图,试根据题目要求回答下列问题:

(1)A装置中使用仪器a应注意的事项是______________________;装置B中发生反应的化学方程式为________________________;装置C中观察到的现象是____________________

(2)小柯组同学观察到装置D中下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,他认为不足以说明二氧化碳的密度比空气大,为什么?__________________________________________

(3)小宇组同学观察到D装置中只有下层蜡烛熄灭了,请分析可能的原因:______________________(写出一点)

(4)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从________(选填“c“d”)通入。

【答案】 防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出 Ca(OH)2CO2===CaCO3H2O 石蕊试液变红色 导管伸入烧杯底部,无论二氧化碳的密度是否大于空气,下层的蜡烛都先熄灭 二氧化碳的量不足 c

【解析】根据所学知识和题中信息知,(1)A装置中使用仪器a应注意的事项是防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出,漏斗下端必须插入液面以下;装置B中发生反应的化学方程式为∶Ca(OH)2CO2CaCO3H2O;装置C中观察到的现象是石蕊试液变红色,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性。(2) 装置D中下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,不足以说明二氧化碳的密度比空气大,原因是导管伸入烧杯底部,无论二氧化碳的密度是否大于空气,下层的蜡烛都先熄灭。(3) 观察到D装置中只有下层蜡烛熄灭了,可能的原因:二氧化碳的量不足。(4)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从c端通入。

点睛∶这是一道用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验题,二氧化碳灭火原因①本身不燃烧②不支持燃烧③密度比空气大。收集气体方法是由气体物理性质①密度②溶解性决定的。实验装置气密性良好是完成本实验的关键。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:

(1)由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。

(2)该反应的化学方程式为__________________________________________

(3)实验过程中,小鸣取了abc三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了做标记,他设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2Na2CO3===CaCO32NaCl

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。结论:该样品是a处溶液。

②为进一步确定bc处溶液,又设计了以下方案:

实验步骤

实验现象

实验结论

另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液

________________________

该样品为b处溶液

先有____________产生,后有________________产生

该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有________________

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑________________________________

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【题目】化学兴趣小组的同学对影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

【实验Ⅰ】为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式:________________________________。从实验现象可判断金属活动性:Zn________(选填”“”)Fe

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________

【实验Ⅱ】为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是______________________________________

所用药品、实验数据如表:

选用

金属

(均取

2g)

盐酸质

量分数

(均取

50mL)

产生氢气的体积/mL

1

min

2

min

3

min

4

min

5

min

5分钟

共收集气体

锌片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

锌片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________________________________________________________________________

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因:________________________________________________________________________

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【题目】下列关于实验现象的描述,不正确的是

A. 铁丝在空气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体

B. 红磷在空气中燃烧时,产生大量白烟

C. 硫酸铵与熟石灰混合研磨,产生了能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

D. 向豆浆中加入盐卤或石膏,能析出白色固体

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【题目】下列物质由分子构成的是

A. B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 氢气

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【题目】实验室用氯酸钾和少量的二氧化锰混合加热至氧气不再发生时止;试管内的固体剩余物有 .检验集气瓶中存放的无色气体是否为氧气时,应将带火星的木条 ;若检验氧气是否充满集气瓶时,应将带火星的木条

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【题目】某物质经分析含有氢、氧两种元素,则下列对该物质的说法中正确的是( )

A. 一定是纯净物 B. 一定是化合物 C. 一定是混合物 D. 一定不是单质

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【题目】一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物,它是无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验中,收集一氧化氮时可选用的收集方法是(

A. 向上排空气法 B. 向下排空气法

C. 排水集气法 D. 排水集气法或向下排空气法

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【题目】用10mL量筒量取出2mL水.先倒入接近在2mL的水于量筒中,然后再用滴管加至2mL.读数时视线要与 相平,如果仰视读数,则实际量取的水 (填写“大于、小于”或:“等于”)2mL.

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