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    在SO3+H2O═H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是（ ）
    A．分子总数
    B．原子总数
    C．各元素化合价
    D．质子总数和中子总数
    【答案】分析：A、根据反应前后分子的个数计算来回答；
    B、根据原子个数的计算考虑；
    C、根据各元素化合价的计算考虑；
    D、根据发生化学变化时原子的变化情况考虑．
    解答：解：A、反应物中有两个分子，生成物中有一个分子，故A正确；
    B、反应物中有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子；生成物中有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子原子总数不变；故B错；
    C、反应物中硫元素化合价为+6价，氧元素-2价，氢元素+1价，生成物中硫元素化合价为+6价，氧元素-2价，氢元素+1价，所以化合价不变，故C错；
    D、化学反应中变化的是原子的最外层电子数，原子核内部结构不变，即质子总数和中子总数都不变，故D错．
    故选A．
    点评：通过回答本题知道了化学反应前后原子总数不变，各元素化合价不变，原子核内部不变，分子的数目可能变，可能不变．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三．
    现有下列三组物质：
    A．空气、胆矾、冰水、蔗糖
    B．KOH、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2
    C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
    （1）填写下表空白
    组    别 A组 B组 C组
    分类标准 纯净物 碱
    盐
    不属于上述分类标准的物质 空气
    H2SO4
    		 SO2
    （2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2 或SO3书写一个类似的化学反应方程式
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O或SO3+Ca（OH）2=CaSO4↓+H2O
    ．
    （3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O．结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出
    Ba2+与SO42-
    离子结合生成了
    BaSO4
    ．
    （4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是
    D
    ．
    A．H+、OH-      B．CO32-、H+      C．Cu2+、OH-      D．Na+、Cl-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?赤峰）如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
    （1）写出I的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    ；E的化学式
    H2O
    H2O
    ．
    （2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显
    红
    红
    色．
    （3）写出A和B反应的化学方程式
    SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
    SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
    ．
    （4）写出G发生分解反应的化学方程式
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）在通电分解水的反应中，不能再分的微粒是
    H、O
    H、O
    ；
    （2）标注锰酸钾中锰元素的化合价
    K2
    +6
    Mn
    O4
    K2
    +6
    Mn
    O4
    ；
    （3）SO3的名称是
    三氧化硫
    三氧化硫
    ；
    （4）3个钠离子
    3Na+
    3Na+
    ；
    （5）2N，N2，H2O，2CO，SO2，2NH4+中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的符号是
    2CO
    2CO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO2+O2
    催化剂
    		△
     2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4．
    （1）硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为20.5%，且不含SO2）使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%．
    ①．通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为
     
    ．
    ②．通入空气后的混合气体中O2的体积分数为
     
    ．
    （2）在相同状况下，气体之间反应的体积之比等于化学计量数之比．在400℃时，将上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，得到（NH4）2SO4晶体．
    ①．生产中，相同状况下NH3的通过速率为
     
    L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100%）．
    ②．某硫酸厂每天排放出的尾气的体积为5×105m3（该状况下SO2的密度为2.857g/L）．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO2+O2数学公式 2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4．
    （1）硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为20.5%，且不含SO2）使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%．
    ①．通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为______．
    ②．通入空气后的混合气体中O2的体积分数为______．
    （2）在相同状况下，气体之间反应的体积之比等于化学计量数之比．在400℃时，将上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，得到（NH4）2SO4晶体．
    ①．生产中，相同状况下NH3的通过速率为______L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100%）．
    ②．某硫酸厂每天排放出的尾气的体积为5×105m3（该状况下SO2的密度为2.857g/L）．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？

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