Question

【题目】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.ab段反应产生蓝色沉淀
B.bc段溶液增加70.2g
C.c点对应的溶质质量分数为4.9%
D.d点溶液中溶质有2中，且PH＞7

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：由题意可知，向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠． A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故A说法错误；
B、由题意可是：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g﹣80.0g）×10%=8g
设生成的氢氧化铜的质量为x、生成的氯化钠的质量为y

CuCl2+	2NaOH═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
	80	98	117
	8g	x	y

解得：x=9.8g，y=11.7g
bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g=70.2g
由以上计算可知，B说法正确；
C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z

NaOH+HCl=	NaCl+H2O
40	58.5
80.0g×10%	z

z=11.7g
c点对应的溶质质量分数为： ×100%≈9.3%
D、d点溶液中有过量的氢氧化钠，显碱性，故D说法正确．
故选BD．
向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断有关的说法．