Question

实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有______．
（2）当pH=7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为______g．
（3）计算稀H₂SO₄的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶液的pH、稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H₂SO₄的溶质稀H₂SO₄的溶质质量分数，
再求出稀H₂SO₄的溶质质量分数．
解答：解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na⁺、H⁺、SO₄²；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x
  解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶质质量分数为：×100%=9.8%
故答为：（1）Na⁺、H⁺、SO₄^2-；（2）0.8；（3）稀H₂SO₄的溶质质量分数是9.8%
点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．