Question

【题目】草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g． 碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值： a=g；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为%

Answer 1

【答案】
（1）1：2
（2）138
（3）2.2
（4）解：硫酸钾质量为8.7g，相当于氯化钾的质量为x

K2SO4～	2KCl
174	74.5
8.7g	x

解得：x=3.725g

答：草木灰样品中碳酸钾的质量为6.9g；

（5）6.71
【解析】解：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为1：2；（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：39×2+12+16×3=138；（3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可以求出图中纵坐标上a点数值为：100g+30g﹣127.8g=2.2g；该草木灰样品中氯化钾的质量分数为： =6.71%． 所以答案是：（1）1：2；（2）138；（3）2.2；（4）6.9g（5）6.71．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．