Question

【题目】某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。

请看图回答问题：

① A中反应的化学方程式____________，A装置的主要优点是_________；

B中白磷不燃烧，原因是_____________。

② C、D中看到的现象分别是____________。

③ 用化学方程式表示E中颜色变化的原因___________________________。

④ F中的现象是__________，体现了该气体性质是_________________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O + O2↑能得到平稳的氧气流（合理即可）温度没有达到着火点C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡（全对2分，对1~2点得1分）CO2 + H2O → H2CO3低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭密度比空气大，不可燃不助燃

【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：2H2O22H2O + O2↑；过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，得到平稳的氧气流；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。而B中的白磷只具备的氧气的条件，温度没有达到着火点，故不能燃烧；（2）A中发生反应后，产生的氧气通过B进入到C中，导致C中的压强变大，稀盐酸进入D中使石灰石和稀盐酸反应生成大量的气泡，故现象是：C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色：CO2 + H2O → H2CO3；（4）二氧化碳先聚集在烧杯的底部，与下面的蜡烛先接触，故现象是低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。该现象说明二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能组成燃烧。