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    【题目】某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）

    A.1：97B.1：3C.3：1D.3：97

    【答案】D

    【解析】

    H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项，故选D。

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    （1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
    （2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．

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    （1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为。
    （2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是。
    （3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否安全高效，以上实验装置正确的连接顺序是A→( )→( )→( )→( )(填写装置的字母代号)
    （4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好，充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见表(假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)

    装置

    实验前装置的质量

    实验后装置的质量

    B

    200.0 g

    200.0 g

    C

    210.0 g

    234.2 g

    D

    220.0 g

    229.0 g

    E

    210.0 g

    212.2 g

    通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中(填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为。

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